תיוסולפאט בשתן - Thiosufate

הדפס

מדריך בדיקות מעבדה
תיוסולפאט בשתן
Thiosufate
250 פיקסלים
מעבדה	כימיה בשתן
תחום	רעלנות
טווח ערכים תקין	פחות מ-9.2 מיקרוגרם/מ"ל, מבוסס על ריכוז קראטינין של 1.18 גרם/ליטר.
יוצר הערך	פרופ' בן-עמי סלע

Thiosulfate הוא אוקסי-אניון של גפרית וההתייחסות אליו כאל תרכובות המכילים את האניון הזה, שהם המלחים של חומצה תיו-סולפורית, כגון sodium thiosulfate (או Na2S2O3) ו-ammonium thiosulfate. מלחי thiosulfate משמשים בעיקר בצביעת טקסטיל.

מבנה וקישוריות

יון ה-thiosulfate הוא טרה-הידרלי באטום הגפרית המרכזי. ליון ה-thiosulfate סימטריית C3v. אטום הגפרית החיצוני הוא בעל ערכיות של 2, ואילו אטום הגפרית המרכזי הוא בעל ערכיות של 6. לאטומי החמצן ערכיות של 2. המרחק של S-S הוא בערך 201 פיקומטר בסודיום תיוסולפאט תואם קשר בודד. מרחקי S-O מעט קצרים יותר האלה של S-O בסולפאט.

שנים רבות, דרגות החמצון של יוני גפרית נחשבו ככאלה עם ערכיות של +6 כמו בסולפאט ו-−2 כמו בסולפיד לאטומים המרכזי והטרמינלי, בהתאמה. יחד עם זאת, מדידות ספקטרוסקופיית XANES גילו שהצפיפויות הטעונות של אטומי הגפרית מצביעות על דרגות חמצון של +5 ו-1 - עבור אטומים מרכזיים וטרמינליים, בהתאמה. תצפית זו תואמת את ה-דיס-פרופורצינציה של thiosulfate לסולפאט ולסולפיד, כאשר מנגנון רדוקס משחרר אנרגיה מהתססה בקטריאלית.

יצירת thiosulfate

היונים של thiosulfate מיוצרים על ידי הריאקציה של יון sulfite עם גפרית אלמנטרית, ועל ידי חמצון בלתי מלא של סולפידים (דהינו חמצון של pyrite). נתרן תיוסולפאט יכול להיווצר על ידי המסה של גפרית ב-NaOH. יונים של thiosulfate מגיבים עם חומצות ליצירה של sulfur dioxide (‏Steudel ב-Topics Curr Chem משנת 1982): ריאקציה זו עשויה הייתה לשמש ליצירת קולואידים של גופרית ולהדגים את הפיזור של אור בפיזיקה.

אם אור לבן מגיע, אור כחול נראה מצידיו ואור כתום מגיע מעליו. יונים של thiosulfate מגיבים עם יוד ליצירה של יונים של tetrathionate, כאשר ריאקציה זו היא מפתח ל-iodometry. עם ברום וכלור, יוני thiosulfate מחומצנים ליוני סולפאט.